Trắc nghiệm Hóa 10 bài 6 kết nối tri thức có đáp án — Không quảng cáo

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số lớp electron lớp ngoài cùng là như nhau.

Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước vì có sự biến đổi electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố chu kì sau giống như chu kì trước khi điện tích hạt nhân tăng dần.

Các nguyên tố trong cùng một chu kì từ trái qua phải, nguyên tử các nguyên tố có số lớp e như nhau nhưng điện tích hạt nhân tăng dần nên lực hút tính điện giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng nên bán kính giảm.

=> Bán kính giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần (đi từ trái qua phải).

Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần (đi từ trên xuống dưới).

A. Sai vì tính kim loại của Li > Be

B. Sai vì tính kim loại của K > Ca

C. Đúng

D. Sai vì tính kim loại của Rb > Sr

Dựa vào bảng tuần hoàn để rút ra kết luận

I. Đúng

II. Sai vì Be mới là kim loại có độ âm điện lớn nhất

III. Đúng

IV. Đúng

- Trong một chu kì, độ âm điện tăng dần (từ trái sang phải)

- Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần (từ trên xuống dưới)

4 nguyên tố Na, Mg, Al, Si cùng thuộc chu kì 3.

Trong 1 chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần

=> Sắp xếp: Na < Mg < Al < Si

Các nguyên tử nhóm IIA thì có 2 electron ở lớp ngoài cùng

Các nguyên tố nhóm IIA đều có 2 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng

=> Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA: ns ²

Nguyên tố X có độ âm điện rất nhỏ và là kim loại

Sắp xếp các nguyên tố đã cho vào ô, nhóm, chu kì phù hợp. Sử dụng sự biến thiên tính chất tuần hoàn để so sánh

X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA

Y thuộc ô số 12, chu kì 3 nhóm IIA

Z thuộc ô số 13 chu kì 3 nhóm IIIA

=> Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì thì tính khử giảm theo chiều tăng ĐTHN

Be, Mg thuộc cùng nhóm IIA

Be, C, O, F thuộc cùng chu kì 2

Trong cùng 1 nhóm, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng ĐTHN

Trong cùng một chu kì, bán kính giảm theo chiều tăng ĐTHN

=> Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử: F, O, C, Be, Mg

Viết cấu hình e của các nguyên tố, xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

M (Z = 11): 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹

X (Z = 17): 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵

Y (Z = 9): 1s ² 2s ² 2p ⁵

R (Z = 19): 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹

M, X thuộc cùng chu kì 3

Y thuộc cùng chu kì 2; R thuộc chu kì 4

M, R thuộc cùng nhóm IA

X, Y thuộc cùng nhóm IIVA

Trong cùng 1 nhóm, độ âm điện giảm theo chiều tăng ĐTHN

Trong cùng một chu kì, độ âm điện tăng theo chiều tăng ĐTHN

=> thứ tự tăng dần độ âm điện: R < M < X < Y

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm, tính phi kim giảm dần từ trên xuống. Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì, tính phi kim tăng dần từ trái qua phải

N (Z=7); O (Z=8); F (Z=9) thuộc cùng chu kì => Tính phi kim F > O > N

N (Z=7); P (Z=15) thuộc cùng nhóm => Tính phi kim N > P

Thứ tự tăng dần: P, N , O, F

Đáp án D

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần.

Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần

Li, O, F thuộc cùng 1 chu kì => bán kính nguyên tử giảm dần

Li, Na thuộc cùng 1 nhóm => bán kính nguyên tử Na > Li

Thứ tự sắp xếp tăng dần từ trái sang phải là: F, O, Li, Na

Đáp án B

Trong cùng một chu kì độ âm điện tăng dần.

Trong cùng một nhóm độ âm điện giảm dần

M, R thuộc cùng một nhóm => độ âm điện M > R

X, Y thuộc cùng một nhóm => độ âm điện X > Y

M, X thuộc cùng một chu kì => độ âm điện X > M

Thứ tự tăng dần: R < M < X < Y

Đáp án B

Trong một chu kì, tính khử giảm, tính oxi hóa tăng dần

Trong cùng một nhóm, tính khử tăng dần, tính oxi hóa giảm dần

X (Z=11) ; Y (Z=12) ; Z (Z=13) thuộc cùng 1 chu kì => tính khử giảm

Đáp án C

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần

Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần

C, O thuộc cùng một chu kì => bán kính C > O

Thứ tự bán kính tăng dần: O < C < Mg < K

Đáp án B

Trong cùng một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần

Trong cùng một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần

S ^2- , Cl ^- thuộc cùng 1 chu kì => bán kính S ^2- > Cl ^-

K ⁺ , Ca ²⁺ thuộc cùng 1 chu kì => bán kính K ⁺ > Ca ²⁺

Bán kính ion giảm dần: S ^2- > Cl ^- > K ⁺ > Ca ²⁺ .

Đáp án A

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn

Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA là nguyên tố đầu chu kì 4. Theo xu hướng biến đổi, độ âm điện và bán kính nguyên tử Y nhỏ nhất

Đáp án C

Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

Đáp án B