Trắc nghiệm Hóa 10 bài 8 cánh diều có đáp án — Không quảng cáo

- Từ số hiệu nguyên tử

=> Viết cấu hình electron các nguyên tố

=> Rút ra kết luận

Z _X = 6: 1s ² 2s ² 2p ²

Z _A = 7: 1s ² 2s ² 2p ³

Z _M = 20: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ²

Z _Q = 19: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹

A. Sai vì nguyên tố X có 4 electron ngoài cùng => Thuộc nhóm IVA

B. Sai vì A thuộc nhóm VA

C. Sai vì M thuộc nhóm IIA

D. Đúng

Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố. Dựa vào cấu hình nguyên tử các nguyên tố để lựa chọn đáp án đúng nhất.

X: 1s ² 2s ² 2p ² → → X thuộc chu kì 2

A: 1s ² 2s ² 2p ³ → → A thuộc chu kì 2

M: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ²

→ → M thuộc chu kì 4

Q: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 2p ⁶ 4s ¹ → → Q thuộc chu kì 4

Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X từ đó suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

X: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ => X thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm IA.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm VIIA.

Trong 1 nhóm, theo chiều tăng ĐTHN tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng ĐTHN tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

Kim loại mạnh nhất thuộc chu kì cuối của nhóm IA là xesi (Cs)

Coi hỗn hợp kim loại X, Y là chất tương đương \(\overline M \)

\(\begin{gathered}\overline M  + 2HCl\xrightarrow{{}}\overline M C{l_2} + {H_2} \hfill \\0,02mol{\text{        }} \leftarrow {\text{       0,02mol}} \hfill \\ \end{gathered} \)

\( \Rightarrow \overline M  = \dfrac{{0,64}}{{0,02}} = 32 \Rightarrow {\text{ 2 kim loai}}\)

Coi hỗn hợp kim loại X, Y là chất tương đương \(\overline M \)

\(\begin{gathered}\overline M  + 2HCl\xrightarrow{{}}\overline M C{l_2} + {H_2} \hfill \\0,02mol{\text{        }} \leftarrow {\text{       0,02mol}} \hfill \\ \end{gathered} \)

\( \Rightarrow \overline M  = \dfrac{{0,64}}{{0,02}} = 32 \)

=> M _X < 32 < M _Y → M _X = 24 (Mg), M _Y = 40 (Ca)

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

3 nguyên tố X, Y, Z đều có 3 lớp electron

=> Đều thuộc chu kì 3

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần

=> Tính kim loại: Z < Y < X

Từ cấu hình phân lớp ngoài cùng của R ³⁺

=> Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của R

=> Oxide và hydroxide tương ứng

Cation R ³⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p ⁶ .

=> R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng 3s ² .

=> R thuộc nhóm IIA trong BTH

=> Oxide và Hydroxide tương ứng là: RO và R(OH) ₂ (base)