Trắc nghiệm hóa 11 bài 2 kết nối tri thức có đáp án — Không quảng cáo

Dựa vào kiến thức về chất điện ly.

Các chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Các chất điện li mạnh thường gặp là: các acid mạnh (HCl, H ₂ SO _4, HNO ₃ ,…), các base mạnh (KOH, NaOH, Ca(OH) ₂ , Ba(OH) ₂ ) và hầu hết các muối

Vì vậy chọn đáp án C: Na ₂ SO ₃ (muối), NaOH (base mạnh), HCl (acid mạnh).

Dựa vào kiến thức về chất điện ly.

Các chất ở trạng thái nguyên chất không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.

Vì vậy chọn đáp án A

Dựa vào kiến thức về phương trình ion rút gọn.

Chọn đáp án C

Dựa vào kiến thức về phương trình ion rút gọn.

(2), (4) có chứa ion HCO3- và H+

Chọn đáp án C

Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H ⁺ ).

Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H ⁺ ) và base là chất nhận proton.

Theo 2 phương trình ta thấy:  S ^2- nhận proton => base

NH ₄ ⁺ cho proton => acid

Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry

Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H ⁺ ) và base là chất nhận proton.

Ở phương trình (A) H ₂ O nhận proton => H ₂ O là base

Dựa vào kiến thức về pH

Môi trường acid sẽ có pH nhỏ hơn môi trường base và trung tính. => Chọn D

Dựa vào kiến thức về pH

H ₂ SO ₄ → 2H ⁺ +  SO ₄ ^2-

0,1M   → 0,2M    0,1M

pH = -lg(H+) = -lg(0,2) ≈ 0,70 => Chọn B

Dựa vào kiến thức về pH

pH = 2,8 => (H+) = 10 ^-2,8 ml/L => Đáp án C KHÔNG đúng

Dựa vào kiến thức về pH

Vì 3 dung dịch có pH giống nhau nên nồng độ H+ bằng nhau

Giả sử nồng độ H+ của 3 dung dịch là a

=> nồng độ mol của H2SO4 là 0,5a

=> nồng độ mol của HCl là a

=> nồng độ mol của CH3COOH là > a (vì acetic acid là chất điện ly yếu, không phân li hoàn toàn nên để phân li ra H+ có nồng độ là a thì CH3COOH phải có nồng độ lớn hơn a)

=> Nồng độ mol của H ₂ SO ₄ < HCl < CH ₃ COOH.

Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.

Dung dịch AlCl ₃ và FeCl ₃ , ion Cl ^- không bị thủy phân, các ion Al ³⁺ và Fe ³⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H ⁺ :

Al ³⁺ + H ₂ OAl(OH) ²⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Fe ³⁺ + H ₂ OFe(OH) ²⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch NH ₄ NO ₃ , ion NO ₃ ^- không bị thủy phân, ion NH ₄ ⁺ bị thủy phân theo phương trình dưới đây

NH ₄ ⁺ + H ₂ O  NH ₃ + H ₃ O ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch Na ₂ CO _3, ion Na ⁺ không bị thủy phân, ion CO ₃ ^2- bị thủy phân theo phương trình dưới đây

CO ₃ ^2- + H ₂ O  HCO ₃ ^- + OH ^- => Môi trường base

Dựa vào kiến thức về pH

pH = 1 => (H ⁺ ) = 0,1 = (HCl)

n _NaOH = n _HCl = 10 ^-3 mol => V _NaOH = 10 ^-3 /10 ^-2 = 10 ^-1 (lít) = 100 ml

Dựa vào kiến thức về pH

n _H2 SO ₄ = 4,9/98 = 0,05 mol => C _M (H ₂ SO ₄ ) = 0,05/1 = 0,05 M

=>(H ⁺ ) = 0,05.2=0,1 M => pH = -lg(0,1) = 1

Dựa vào kiến thức về sự thủy phân của các ion.

Dung dịch KNO ₃ , ion NO ₃ ^- và K ⁺ không bị thủy phân => Môi trường trung tính

Dung dịch Cu(NO ₃ ) ₂ , ion NO ₃ ^- không bị thủy phân, ion Cu ²⁺ bị thủy phân trong nước tạo ra ion H ⁺ :

Cu ²⁺ + H ₂ OCu(OH) ⁺ + H ⁺ => Môi trường acid

Dung dịch CH ₃ COONa, ion Na ⁺ không bị thủy phân, ion CH ₃ COO ^- bị thủy phân theo phương trình dưới đây

CH ₃ COO ^- + H ₂ O  CH ₃ COOH + OH ^- => Môi trường base

Dung dịch NaCl _, ion Na ⁺ và K ⁺ không bị thủy phân => Môi trường trung tính

Dựa vào kiến thức về ý nghĩa của pH trong thực tiễn.

Vì pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày nên cần bổ sung nước đun sôi để nguội và  thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO ₃ có môi trường base => Trung hòa bớt acid.

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

NaOH + HCl -> NaCl + H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = V _NaOH .C _NaOH => 10. C _HCl =10.0,2 => C _HCl = \(\frac{{10.0,2}}{{10}}\)= 0,2M

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

Ba(OH) ₂ + 2HCl -> BaCl ₂ + 2H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = 2.V _Ba(OH)2 .C _Ba(OH)2 => 2.20. C _Ba(OH)2 =25.0,2 => C _HCl = \(\frac{{25.0,2}}{{2.20}}\)= 0,125M

Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid – base.

NaOH + HCl -> NaCl + H ₂ O

Ta có: V _HCl .C _HCl = V _NaOH .C _NaOH => 0,1. V _HCl =10.0,2 => V _HCl = \(\frac{{10.0,2}}{{0,1}}\)= 20ml.