Trắc nghiệm khoa học tự nhiên 8 bài 8 cánh diều có đáp án — Không quảng cáo

Dựa vào phương trình phản ứng tính số mol chất hết và chất dư

n _Fe = \(\frac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\)

n _HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol

Fe + 2HCl 🡪 FeCl ₂ + H ₂

0,1      0,01

\(\frac{{{n_{Fe}}}}{1} > \frac{{{n_{HCl}}}}{2}\)🡪 HCl hết; Fe dư

n _FeCl2 = 0,005 mol 🡪 m _FeCl2 = 0,005 x 127 = 0,635g

Dựa vào phản ứng của Mg và H ₂ SO ₄ , Cu không tác dụng với H ₂ SO ₄

Mg + H ₂ SO ₄ 🡪 MgSO ₄ + H ₂

0,1                                       0,1

m _Mg = 0,1.24 = 2,4g

m _Cu = 6 - 2,4 = 3,6g 🡪 %m _Cu = \(\frac{{3,6}}{6}.100\%  = 60\% \)

Tính số mol H ₂ , tính khối lượng H ₂ SO ₄

n _H2 = 2,479 : 24,79 = 0,1 mol

theo phương trình phản ứng: n _H2 = n _H2SO4 = 0,1 mol

m _H2SO4 = 0,1 x 98 = 9,8g 🡪 m _{dung dịch} = 9,8 : 98% = 10g

Chất phản ứng được với sắt là acid

NaCl là muối không phản ứng được với sắt

Chất/ dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là acid

Đáp án B

Dựa vào tính chất hóa học của acid.

Mg + 2CH ₃ COOH 🡪 (CH ₃ COO) ₂ Mg + H ₂

Dựa vào tính chất hóa học của acid.

Acid làm cho quỳ tím hóa đỏ

Zn + 2HCl 🡪 ZnCl ₂ + H ₂

n _Zn = 0,1 mol 🡪 n _H2 = n _Zn = 0,1 mol 🡪 V _H2 = 0,1 x 24,79 = 2,479(lít)

Dựa vào ứng dụng của acid được nêu trong sách Khoa học tự nhiên 8

HCl có trong dịch vị dạ dày

Đáp án: D

Giả sử dùng 1 mol A ₂ (CO ₃ ) _n

A ₂ (CO ₃ ) _n + nH ₂ SO ₄ →A ₂ (SO ₄ ) _n + nH ₂ O  + nCO ₂

1                      n                 1                                 n

m _dd = m _A2(CO3)n + m _{dd H2SO4} -m _CO2

\(\frac{{2{\text{A}} + 96n}}{{2{\text{A}} + 60n + \frac{{98n.100}}{{19,6}} - 44n}}.100 = 26,57\)

Giả sử dùng 1 mol A ₂ (CO ₃ ) _n

A ₂ (CO ₃ ) _n + nH ₂ SO ₄ →A ₂ (SO ₄ ) _n + nH ₂ O  + nCO ₂

1                      n                 1                                 n

m _dd = m _A2(CO3)n + m _{dd H2SO4} -m _CO2

\(\frac{{2{\text{A}} + 96n}}{{2{\text{A}} + 60n + \frac{{98n.100}}{{19,6}} - 44n}}.100 = 26,57\)

=>   A= 28n

=> n=2, A=56 (Fe)

Bước 1: Đổi số mol Fe: \({n_{FeO}} = {{{m_{FeO}}} \over {{M_{FeO}}}} = ?\,\,(mol)\)

Bước 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính mol HCl theo mol FeO

Bước 3: Tính V _HCl = n _HCl : C­ _M = ?

\({n_{Fe}} = {{14,4} \over {72}} = 0,2\,\,(mol)\)

PTPƯ: FeO + 2HCl → FeCl ₂ + H ₂ O

0,2 →  0,4 (mol)

V _HCl = n _HCl : C _M = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

n _NaOH = V _NaOH . C _{M NaOH} = 0,5 . 1 = 0,5mol

PTHH:       2NaOH    +    H ₂ SO ₄ →  Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

2 mol             1 mol

0, 5mol          ? mol

V _H2SO4 = n _H2SO4 : C _{M H2SO4} = 0,25 : 2 = 0,125l = 125ml

PTHH:       Zn    +    2HCl →  ZnCl ₂ + H ₂

Theo PTHH: n _ZnCl2 = n­ _Zn = 0,1 (mol)

=> m _ZnCl2 = n _ZnCl2 . M _ZnCl2 = ? (g)

PTHH:       Zn    +    2HCl →  ZnCl ₂ + H ₂

1mol           2mol      1mol

0,1mol                        ? mol

\({n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{0,1.1}}{1} = 0,1mol.\)

m _ZnCl2 = n _ZnCl2 . M _ZnCl2 = 0,1 . (65 + 35,5 . 2) = 13,6

PTHH: BaCO ₃ + H ₂ SO ₄ → BaSO ₄ ↓ + H ₂ O + CO ₂ ↑

A đúng vì Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ . H ₂ cháy dưới ngọn lửa màu xanh

B sai vì phản ứng không tạo ra khí

C sai vì phản ứng không tạo ra khí

D sai vì phản ứng không tạo ra khí

A sai vì NO ₂ không tác dụng với H ₂ SO ₄ loãng

B sai vì P ₂ O ₅ không tác dụng với H ₂ SO ₄ loãng

C đúng

D sai vì SO ₂ không phản ứng với H ₂ SO ₄ loãng

Để nhận biết 3 axit HCl, HNO ₃ , H ₂ SO ₄ ta dùng BaCl ₂ và AgNO ₃ vì

BaCl ₂ giúp nhận ra H ₂ SO ₄ do chỉ tạo kết tủa trắng với chất này

AgNO ₃ nhận ra HCl sau khi nhận ra H ₂ SO ₄ do tạo kết tủa trắng với HCl còn HNO ₃ thì không có hiện tượng