Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 13 — Không quảng cáo

Nguyên tử có cấu tạo đặc.

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).

Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Nguyên tử R trung hòa về điện

Cấu trúc electron của X là [Ar]4s ¹ .

Cấu hình electron của Y là [Ar]4s ² .

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.

X và Y đều là nguyên tố kim loại

X có 6 electron hóa trị và Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

X là nguyên tố p và hạt nhân Y có điện tích là 16+

X là nguyên tố phi kim và Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Dựa vào kích thước nguyên tử.

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng: \(\frac{{{{10}^{ - 10}}}}{{{{10}^{ - 14}}}} = 1000\)

Đáp án D

Dựa vào cấu tạo của bảng tuần hoàn.

X là nguyên tố phi kim khi số hiệu nguyên tử là : Z _X = 15.

Đáp án B

Dựa vào cấu hình của Co.

Cấu hình của Co là : [Ar]3d ⁷ 4s ² .

Số hiệu nguyên tử : 18 + 7 + 2 = 27.

Đáp án C

Dựa vào mô hình nguyên tử.

AO p _y là hình vẽ (3)

Đáp án C

Dựa vào nguyên tố hóa học.

X và Y có cùng số proton nên X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu.

Đáp án D

Dựa vào cách tìm ra hạt nhân nguyên tử.

A sai, vì nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt xuyên qua.

B sai, hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

C sai, hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn.

D đúng

Đáp án D

Dựa vào cấu hình electron của Y.

Ta có: P + N + E = 46

N – P = 1

\( \to \)P = E = 15; N = 16.

Cấu hình Y là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³ .

A. sai vì điện tích hạt nhân của Y là +15.

B. sai, Y có số hiệu nguyên tử là 15.

C. đúng

D. sai, Y có 5 electron độc thân.

Đáp án C

Dựa vào cấu hình của oxygen.

Khi nhận thêm 2 electron nguyên tử O có tổng 10 electron.

Vậy cấu hình ion O là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ _.

Đáp án D

Dựa vào cấu hình của X.

Cấu hình X là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹

Số hiệu nguyên tử X là 19

Đáp án A

Dựa vào kí hiệu nguyên tố hóa học.

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion \({}_{24}^{52}{\rm{Cr}}_{}^{3 + }\)là: 24 + 24 + 28 + 3 = 79.

Đáp án C

Dựa vào biểu diễn orbital nguyên tử.

Cấu hình X là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² .

Nguyên tử X là Mg.

Đáp án C

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

\({\bar A_{Zn}} = \frac{{a.65 + (100 - a).67}}{{100}} = 65,38 \to a = 81\% \)

Đáp án C

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình X là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵ .

\( \to \)P = E = 17; N = 18

Ta có: 2P _X – 2P _Y = 8 \( \to \)P _Y = 13.

D sai, X là phi kim, Y là kim loại.

Đáp án D

Dựa vào biểu diễn orbital nguyên tử.

Số electron lớp ngoài là 5, thể hiện tính phi kim

Đáp án B

Dựa vào kích thước nguyên tử.

Số electron tương ứng với điện tích âm là: \(\frac{{ - 3,{{204.10}^{ - 17}}}}{{ - 1,{{062.10}^{ - 19}}}} \approx 200\)

Đáp án A

Dựa vào mô hình nguyên tử.

Electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại).

Đáp án C

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Ta có: P + N + E = 115

P + E – N = 25

\( \to \)P = E = 35; N = 45

Số khối của X là: 35 + 45 = 80

Kí hiệu nguyên tố là: \({}_{35}^{80}Br\)

Đáp án B

Dựa vào lớp và phân lớp.

Cấu hình X là: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ³

Số điện tích hạt nhân là 15.

Đáp án A

Nguyên tử có cấu tạo đặc.

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).

Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).

Dựa vào thành phần nguyên tử.

a. sai, nguyên tử có cấu tạo rỗng.

b. đúng

c. sai, proton mang điện dương và neutron mang điện âm.

d. đúng

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Nguyên tử R trung hòa về điện

Dựa vào điện tích hạt nhân nguyên tử R.

a. Đúng vì số e = \(\frac{{ - 41,{{6.10}^{ - 19}}}}{{ - 1,{{602.10}^{ - 19}}}} \approx 26\)

b. Đúng vì số e = số p

c. Sai vì neutron không suy được ra từ số electron.

d. Đúng

Cấu trúc electron của X là [Ar]4s ¹ .

Cấu hình electron của Y là [Ar]4s ² .

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.

Dựa vào cấu hình electron.

a. Sai vì cấu hình electron của X là [Ne]3s ² 3p ⁵ .

b. Đúng

c. Đúng

X: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁵ :

có 1e độc thân.

d. Sai vì Y không có electron độc thân

Y: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² : không có e độc thân.

X và Y đều là nguyên tố kim loại

X có 6 electron hóa trị và Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

X là nguyên tố p và hạt nhân Y có điện tích là 16+

X là nguyên tố phi kim và Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 8\\{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 24\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} = 16\\{Z_{\rm{X}}} = 8\end{array} \right.\)

a. Sai, X và Y đều là phi kim

b. Đúng

c. Sai, hạt nhân Y có điện tích +16.

d. Sai, X và Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Gọi thành phần % của \(_3^7Li\)là a% và \(_3^6Li\)là 100 – a%

\[{\bar A_{Li}} = \frac{{7.a + 6.(100 - a)}}{{100}} = 6,94 \to a = 94\% \]

Vậy % là 94% và \(_3^6Li\)là 6%

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Ta có: P + N + E = 49

N = 53,125%.(P + E)

\( \to \)P = E = 16; N = 17

Điện tích hạt nhân của X là +16.

r _Fe = 1,28\(\mathop A\limits^o \)- 1,28.10 ^-8 cm \( \to \)V _Fe = 8,78.10 ^-24 cm ³

m _Fe = 56u = 56.1,6605.10 ^-24 gam = 92,988.10 ^-24 gam \( \to \)d _Fe = \(\frac{m}{V}\)= 10,59 g/cm ³

vì các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích tinh thể nên d thực = d.74% = 7,84 g/cm ³

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

\({\bar A_{Ar}} = \frac{{40.99,6 + 38.0,063 + 36.0,337}}{{100}} = 39,98\)

Thể tích của 20 gam Ar ở điều kiện chuẩn là: \(\frac{{20}}{{39,98}}.24,79 = 12,4L\)