Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 10 — Không quảng cáo

Dùng dư acetic acid có thể làm tăng hiệu suất phản ứng.

Tách lấy ester isoamyl acetate sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

H ₂ SO ₄ đặc ngoài vai trò xúc tác còn hút nước làm tăng hiệu suất phản ứng.

Phương trình điện li của HNO ₃ là HNO ₃ → H ⁺ + NO ₃ ^- .

Dung dịch HNO ₃ trong nước chứa các phần tử: H ⁺ , NO ₃ ^- , HNO ₃ , H ₂ O.

Nồng độ cation trong dung dịch là 0,1 M.

Nồng độ anion trong dung dịch là 0,3 M.

Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, ... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái.

Các loại tôm, cá, … ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

Phân tử NH ₃ có dạng chóp tam giác gồm 1 nguyên tử N ở đỉnh liên kết với 3 nguyên tử H ở đáy.

Trong NH ₃ chứa 3 liên kết N – H là các liên kết cộng hóa trị phân cực về phía H.

Trong NH ₃ , nguyên tử N còn cặp electron chưa tham gia liên kết.

Giữa các phân tử NH ₃ có liên kết hydrogen.

Dựa vào phản ứng nhiệt phân của ammonium.

sai vì phân hủy tạo N ₂ và H ₂ O.

Đáp án A

Dựa vào tính chất oxi hóa mạnh của nitric acid.

Au không tác dụng với nitric acid.

Đáp án D

Trong phản ứng oxi hóa khử:

+ Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

+ Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Khi các khí sulfur dioxide, nitrogen dioxide bị oxi hóa và bị hòa tan trong nước tạo thành dung dịch acid HNO ₃ và H ₂ SO ₄ , làm nước mưa có độ pH < 5,6, gây nên mưa acid.

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

→ Chọn A .

Dựa vào kiến thức về phú dưỡng.

Phú dưỡng là hiện tượng xảy ra do sự gia tăng hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng: N, P.

Đáp án B

Dựa vào công thức tính pH.

pOH = -lg [OH-] = 2,4 \( \to \)pH = 14 – 2,4 = 11,6

Đáp án B

Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry.

\(CO_3^{2 - }\)và \(O{H^ - }\)đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted – Lowry.

Đáp án A

Dựa vào công thức tính hằng số cân bằng.

K _C = \(\frac{{{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}A]}} = \frac{{{\rm{[}}B{\rm{]}}}}{{{{1.10}^{ - 3}}}} = {1.10^{ - 3}} \to {\rm{[}}B{\rm{]}} = 1M\)

Dựa vào Phương pháp thăng bằng electron.

Fe ^o \( \to \)Fe ⁺³ + 3e |x1

N ⁺⁵ +1e\( \to \)N ⁺⁴ |x3

Fe +  6HNO ₃ \( \to \) Fe(NO ₃ ) ₃ + 3 NO ₂ + 3H ₂ O

Tổng a + b + c + d + e = 1 + 6 + 1 + 3 + 3 = 14

Đáp án A

Dựa vào giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng.

Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận do tổng mol khí tham gia lớn hơn mol khí sản phẩm.

Đáp án B

Sulfur tác dụng với thủy ngân (mercury) ở ngay nhiệt độ thường: phản ứng này được dùng để xử lí mercury rơi vãi.

Hg + S →  HgS

Khi nhiệt kế thuỷ ngân vỡ, rắc chất bột sulfur lên thuỷ ngân rơi vãi sẽ chuyển hoá chúng thành hợp chất bền, ít độc hại.

→ Chọn D .

Dựa vào nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid.

CO ₂ không phải là nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid.

Đáp án D

Dựa vào thuyết Bronsed – Lowry.

(1) đúng

(2) sai, tốc độ phản ứng nghịch ban đầu nhỏ nhất sau đó tăng dần.

(3) đúng

(4) sai, khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng vẫn tiếp tục.

(5) đúng

Đáp án B

Dựa vào tính chất hóa học của nitric acid.

Nitric acid có tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh

Đáp án B

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le – Chatelier.

Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt vì phản ứng tỏa nhiệt vì NO ₂ (nâu đỏ) chuyển dần sang N ₂ O ₄ (không màu) nên thấy màu trong bình khí nhạt dần.

Đáp án A

Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le – Chatelier.

Để cân bằng hóa học chuyển dịch chiều thuận thì tăng áp suất của hệ phản ứng vì tổng số mol khí tham gia lớn hơn mol khí sản phẩm.

Đáp án D

Dựa vào Phương pháp chuẩn độ.

Tại thời điểm tương đương, số mol H ⁺ bằng số mol OH ^– đã phản ứng. Khi thêm tiếp NaOH, bình tam giác chứa phenolphtalein sẽ chuyển sang màu hồng.

Đáp án B

Dựa vào tính chất của nitric acid

(1) sai, vì NH ₄ ⁺ tạo môi trường acid.

(2) sai, Fe thụ động trong nitric acid đặc, nguội.

(3) đúng

(4) đúng

(5) đúng

Đáp án A

Dùng dư acetic acid có thể làm tăng hiệu suất phản ứng.

Tách lấy ester isoamyl acetate sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Khi tăng áp suất cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch.

H ₂ SO ₄ đặc ngoài vai trò xúc tác còn hút nước làm tăng hiệu suất phản ứng.

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

a. Đúng vì khi dùng dư (nhiều) acetic acid thì cân bằng chuyển dịch làm giảm acetic acid \( \Rightarrow \) chiều thuận \( \Rightarrow \) tăng hiệu suất phản ứng.

b. Đúng vì khi tách lấy ester thì cân bằng chuyển dịch tạo ra ester \( \Rightarrow \) chiều thuận.

c. Sai vì cân bằng hóa học trên không có chất khí tham gia nên áp suất không ảnh hưởng.

d. Đúng vì H ₂ SO ₄ đặc hút nước \( \Rightarrow \) cân bằng chuyển dịch tạo ra nước \( \Rightarrow \) chiều thuận \( \Rightarrow \) tăng hiệu suất phản ứng.

Phương trình điện li của HNO ₃ là HNO ₃ → H ⁺ + NO ₃ ^- .

Dung dịch HNO ₃ trong nước chứa các phần tử: H ⁺ , NO ₃ ^- , HNO ₃ , H ₂ O.

Nồng độ cation trong dung dịch là 0,1 M.

Nồng độ anion trong dung dịch là 0,3 M.

Dựa vào sự điện li của nitric acid.

a. Đúng.

b. Sai vì dung dịch HNO ₃ trong nước chứa: H ⁺ , NO ₃ ^- , H ₂ O.

c. Đúng. [H ⁺ ] = [NO ₃ ^- ] = [HNO ₃ ] = 0,1 M.

d. Sai vì [NO ₃ ^- ] = 0,1 M.

Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, ... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái.

Các loại tôm, cá, … ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

Dựa vào hiện tượng phú dưỡng.

a. đúng

b. sai, làm giảm nguồn oxygen hòa tan trong nước.

c. sai, các loại tôm, cá,… ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường chết, sinh trưởng chậm.

d. đúng

Phân tử NH ₃ có dạng chóp tam giác gồm 1 nguyên tử N ở đỉnh liên kết với 3 nguyên tử H ở đáy.

Trong NH ₃ chứa 3 liên kết N – H là các liên kết cộng hóa trị phân cực về phía H.

Trong NH ₃ , nguyên tử N còn cặp electron chưa tham gia liên kết.

Giữa các phân tử NH ₃ có liên kết hydrogen.

Dựa vào cấu tạo của phân tử NH ₃

a. đúng

b. sai, N – H là liên kết cộng hóa trị phân cực về phía N.

c. đúng

d. đúng

Dựa vào môi trường của các loại muối.

Na ₂ CO ₃ , KOH, K ₃ PO ₄ có môi trường base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án 3

Dựa vào công thức tính hằng số cân bằng hóa học.

[N ₂ O ₄ ] = \(\frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\)

N ₂ O ₄ (g) \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)2NO ₂ (g)

Trước phản ứng:   0,04                   0

Phản ứng:              x                       2x

Cân bằng:            0,0055               2x

[NO ₂ ] = 2.(0,04 – 0,0055) = 0,069M

K _C = \(\frac{{{{{\rm{[}}N{O_2}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{{\rm{O}}_4}]}} = \frac{{{{(0,069)}^2}}}{{0,0055}} = 0,865\)

Dựa vào tính chất hóa học của nitrogen.

n _N2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

N ₂ + 3H ₂ \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)2NH ₃

n _NH3 = 0,4.2.25% = 0,2 mol

m _NH3 = 0,2.17 = 3,4 g

Dựa vào Phương pháp chuẩn độ.

n _{OH –} = 0,04.V

n _H+ = 0,02V

\(O{H^ - } + {H^ + } \to {H_2}O\)

0,04V   0,02V

n _{OH – dư} = 0,04V – 0,02V = 0,02V

[OH ^- ] _dư = \(\frac{{0,02V}}{{2V}} = 0,01M\)

pOH = -lg[OH ^- ] = 2 \( \to \) pH= 14 – 2 = 12