Trắc nghiệm khoa học tự nhiên 8 bài 5 kết nối tri thức có đáp án — Không quảng cáo

• A.

  0,1 mol.

• B.

  0,3 mol.

• C.

  0,2 mol.

• D.

  0,4 mol.

• A.

  1,25 gam.

• B.

  125 gam.

• C.

  0,125 gam.

• D.

  12,5 gam

• A.

  7,84 lít.

• B.

  78,4 lít.

• C.

  15,68 lít.

• D.

  156,8 lít.

• A.

  m _{chất rắn tham gia} = 60 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 40 gam.

• B.

  m _{chất rắn tham gia} = 60 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 33,6 gam.

• C.

  m _{chất rắn tham gia} = 33,6 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 60 gam.

• D.

  m _{chất rắn tham gia} = 40 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 60 gam.

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học.

Số mol của 12 g Mg là: \({n_{Mg}} = {{{m_{Mg}}} \over {{M_{Mg}}}} = {{12} \over {24}} = 0,5\,(mol)\)

PTPƯ:            Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂ ↑

Theo PTP Ư:  1        2                           1      (mol)

Theo đề bài:  0,5      x=?                        y = ? (mol)

Tìm x, y từ đó tính được V _H2(đktc) và m _HCl = ?

Số mol của 12 g Mg là: \({n_{Mg}} = {{{m_{Mg}}} \over {{M_{Mg}}}} = {{12} \over {24}} = 0,5\,(mol)\)

PTPƯ:            Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂ ↑

Theo PTP Ư:  1        2                           1      (mol)

Theo đề bài:  0,5      x=?                        y = ? (mol)

a) số mol H ₂ sinh ra là: y = n _H2 = \({{0,5 \times 1} \over 1} = 0,5\,(mol)\)

=> Thể tích của H ₂ thu được ở đktc là: V _H2(ĐKTC) =n _H2 ×22,4 = 0,5×22,4 = 11,2 (lít)

b) Số mol HCl phản ứng là: x = n _HCl = \({{0,5 \times 2} \over 1} = 1\,(mol)\)

Khối lượng HCl tham gia phản ứng là: m _HCl = n _HCl ×M _HCl = 1. 36,5 = 36,5 (g)

\({n_{Fe}} = {{{m_{Fe}}} \over {{M_{Fe}}}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\,(mol)\)

a.              Fe + 2 HCl →FeCl ₂ + H ₂ ↑

Theo PT: 1        2                          1       (mol)

Theo ĐB: 0,2    x = ?                   y = ?  (mol)

b. Tìm ra \(y = {{0,2 \times 1} \over 1} = ? \Rightarrow {V_{{H_2}(dktc)}} = 22,4 \times y = ?\,(l)\)

c. Tìm ra \(x = {{0,2 \times 2} \over 1} = ? \Rightarrow {m_{HCl}} = {n_{HCl}} \times {M_{HCl}} = 36,5 \times x = ?\,(g)\)

a. Fe + 2 HCl →FeCl ₂ + H ₂ ↑

b. \({n_{Fe}} = {{{m_{Fe}}} \over {{M_{Fe}}}} = {{11,2} \over {56}} = 0,2\,(mol)\)

Theo phương trình hóa học: \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,(mol)\)

\({V_{{H_2}(dktc)}} = {n_{{H_2}}} \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48\,(l)\)

c. Theo phương trình hóa học: \({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 2 \times 0,2 = 0,4\,(mol)\)

m _HCl = n _HCl × M _HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g)

• A.

  0,1 mol.

• B.

  0,3 mol.

• C.

  0,2 mol.

• D.

  0,4 mol.

• A.

  1,25 gam.

• B.

  125 gam.

• C.

  0,125 gam.

• D.

  12,5 gam

• A.

  7,84 lít.

• B.

  78,4 lít.

• C.

  15,68 lít.

• D.

  156,8 lít.

• A.

  m _{chất rắn tham gia} = 60 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 40 gam.

• B.

  m _{chất rắn tham gia} = 60 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 33,6 gam.

• C.

  m _{chất rắn tham gia} = 33,6 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 60 gam.

• D.

  m _{chất rắn tham gia} = 40 gam và m _{chất rắn tạo thành} = 60 gam.

+) Tính số mol Zn :  ${n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}}$

PTHH:               2Zn    +   O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$  2ZnO

Tỉ lệ theo PT:   2mol       1mol      2mol

0,2mol     ? mol

Số mol khí O ₂ đã dùng là: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2.1}}{2}$ => Thể tích O ₂ là: V = n.22,4

Số mol Zn là:  ${n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol$

PTHH:               2Zn    +   O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$  2ZnO

Tỉ lệ theo PT:   2mol       1mol      2mol

0,2mol     ? mol

Số mol khí O ₂ đã dùng là: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2.1}}{2} = 0,1\,mol$

=> Thể tích O ₂ là: V = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

+) Tính số mol P phản ứng

PTHH:             4P   +    5O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2P ₂ O ₅

Tỉ lệ theo PT: 4mol      5mol      2mol

1mol      ?mol

Từ PTHH, ta có: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,1.5}}{4}$ => Thể tích oxi cần dùng là: V = 24,79.n

Số mol P phản ứng là:  ${n_P} = \dfrac{{3,1}}{{31}} = 0,1\,mol$

PTHH:               4P   +    5O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2P ₂ O ₅

Tỉ lệ theo PT:     4mol      5mol

1mol      ? mol

Nhân chéo chia ngang ta được: ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,1.5}}{4}$ $ = 0,125\,mol$

=> Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.n = 24,79.0,125 = 3,1 lít

+) Tính số mol của S tham gia phản ứng

+) Viết PTHH và tính theo tỉ lệ mol

S   +   O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO ₂

Tỉ lệ theo PT:   1mol            1mol

0,05mol        ?mol

Theo phương trình hóa học, ta có: ${n_{S{O_2}}} = {n_S}$ => khối lượng

Số mol của S tham gia phản ứng:  ${n_S} = \frac{{16}}{{32}} = 0,05{\text{ }}mol$

Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:

S   +   O ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO ₂

Tỉ lệ theo PT:   1mol            1mol

0,05mol        ?mol

Theo phương trình hóa học, ta có: ${n_{S{O_2}}} = {n_S}$ $ = 0,05{\text{ }}mol$

=> khối lượng khí lưu huỳnh đioxit sinh ra là

${m_{S{O_2}}} = n.M = 0,05.64 = 3,2\,gam$

Tính số mol Fe : n _Fe = m _Fe : M _Fe = ? (mol)

Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết.

n _Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl \( \to\)  FeCl ₂ + H ₂

Theo phương trình  1       2                             (mol)

Theo đề bài:            0,1    0,15                         (mol)

Ta thấy :                  \(\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,15}}{2}\). Do vậy HCl là chất phản ứng hết, Fe là chất còn dư.

Đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => lập PTHH và tính theo sản phẩm

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H ₂ là:   ${n_{{H_2}}} = \frac{4}{2} = 2\,mol$

PTHH:        Fe + 2HCl → FeCl ₂ + H ₂

Tỉ lệ PT:              2mol                   1mol

Phản ứng:            4mol      ←          2mol

=> Khối lượng HCl đã phản ứng là: m _HCl = 4.36,5 = 146 gam

Đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => lập PTHH và tính theo sản phẩm

Số mol AlCl ₃ là:   ${n_{AlC{l_3}}} = \frac{{16,02}}{{133,5}} = 0,12\,mol$

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH:     2Al  +  3Cl ₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$  2AlCl ₃

Tỉ lệ PT:               3 mol             2 mol

Phản ứng:            0,18 mol  ←  0,12 mol

=> số mol khí Cl ₂ phản ứng là 0,18 mol

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}$ và $\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ => chất phản ứng hết, chất dư

=> tính sản phẩm theo chất hết

+) khối lượng chất tan trong A = khối lượng chất dư + khối lượng Na ₂ SO ₄

PTHH:  $2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaOH}}}}{2} = \frac{{0,2}}{2} = 0,1$ và  $\frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} = \frac{{0,2}}{1} = 0,2$

Vì 0,1 < 0,2 => NaOH phản ứng hết, H ₂ SO ₄ còn dư

=> phản ứng tính theo NaOH

PTHH:     $2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O$

Tỉ lệ PT:      2                       1                      1

Ban đầu:      0,2                  0,2                    0                       (mol)

Phản ứng     0,2                   0,1                0,1                      (mol)

Sau pư:         0                   0,1                     0,1                     (mol)

dung dich A có:  $\left\{ \begin{gathered}N{a_2}S{O_4}:0,1(mol) \hfill \\{H_2}S{O_4}du:0,1(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.$

=> tổng khối lượng chất tan trong A là: 14,2 + 9,8 = 24 gam

+) Tính số mol Cu và số mol O ₂

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2}$ và $\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1}$ => chất dư thừa hoặc vừa đủ, phản ứng tính theo chất phản ứng hết

Số mol Cu là:  ${n_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{64}} = 0,05\,mol$

Số mol O ₂ là:  ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,8}}{{32}} = 0,025\,mol$

PTHH:  2Cu + O ₂ → 2CuO

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} = \dfrac{{0,05}}{2} = 0,025$ và  $\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,025}}{1} = 0,025$

Vì tỉ lệ $\dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} = \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{1}$  => phản ứng vừa đủ => tính theo Cu hoặc O ₂ đều được

PTHH:  2Cu + O ₂ → 2CuO

2mol              2mol

0,05mol   →   0,05mol

=> khối lượng CuO thu được là: m _CuO = 0,05.80 = 4 gam

Cách 2: Vì các chất đều phản ứng vừa đủ => áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${m_{CuO}} = {m_{Cu}} + {m_{{O_2}}} = 3,2 + 0,8 = 4\,gam$

Dựa vào số mol và phương trình hóa học

Phương trình hóa học : Mg + 2HCl -> MgCl ₂ + H ₂

Theo đề bài n _Mg =  4,824 =0,2 (mol) n _HCl =3,65 : 36,5= 0,1 mol

Theo phương trình hóa học:

Cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl, do đó số mol của Mg còn dư, tính theo HCl

n _H2 = \(\frac{1}{2}\)x n HCl=\(\frac{1}{2}\)x 0,1=0,05

• V _H2 = 0,05 x 24,79 = 1,2395 lít

Dựa vào số mol và phương trình hóa học

Phương trình hóa học : 2KClO ₃ 🡪2 KCl + 3O ₂

Theo đề bài n _KClO3 =  m _KClO3 :M _KClO3 =36,75 : 122,5=0,3 (mol)

Theo phương trình hóa học : n _O2 = \(\frac{3}{2}\)x n _KClO3 =\(\frac{3}{2}\)x 0,3=0,45

-> V _O2 = 0,45 x 24,79 = 11,16

Hiệu suất của phản ứng là : H% = 6,6911,16x 100%=60%

Đáp án: B

Dựa vào số mol và phương trình hóa học

Phương trình hóa học : C + O ₂ 🡪 CO ₂

Theo đề bài n _CO2 =  V _CO2 :24,79  =49,58 : 24,79=2 mol

Theo phương trình hóa học: n _C = n _CO2 = 2 mol 🡪 m _C = 2 x 12= 24 gam

Thành phần phần trăm về khối lượng của carbon trong than đá là:

24 : 30x 100%=80%

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _o2 = m _{gỉ sắt} – m _Fe = 31,2 – 28 = 3,2g

Tính số mol Zn phản ứng, mol Cu tạo ra. Lấy khối lượng thanh Zn phản ứng – khối lượng Cu bám vào.

n _Zn = 13 : 65 = 0,2 mol

n _Cu = n _Zn = 0,2 mol

Khối lượng thanh kim loai giảm: m _Zn – m _Cu = 13 – 0,2.64 = 0,2g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _CaCO3 = m _{Chất rắn} + m _CO2 -> m _CO2 = 12 – 8,4 = 3,6g

\(H = \frac{{36,9}}{{44}}.100 = 90\% \)

Đáp án A