Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Cánh diều - Đề số 8 — Không quảng cáo

Dựa vào dụng cụ thí nghiệm.

Để lấy hóa chất lỏng người ta dùng ống hút nhỏ giọt để hút chất lỏng.

Đáp án D

Dựa vào quy tắc an toàn phòng thí nghiệm.

Không được dùng tay trực tiếp lấy hóa chất vì có thể gây bỏng hoặc gây hại cho da.

Đáp án C

Dựa vào khái niệm về biến đổi hóa học.

Biến đổi hóa học là hiện tượng chất biến đổi tạo ra chất khác.

Đáp án A

Dựa vào sự biến đổi vật lí và biến đổi hóa học.

Khi thả đinh sắt vào dung dịch hydrochloric acid ta thấy đinh sắt tan dần, xuất hiện bọt khí đây là dấu hiệu thể hiện sự biến đổi hóa học.

Đáp án B

Dựa vào năng lượng phản ứng.

Khi chạm tay vào thành bình ta thấy bình lạnh đi là do phản ứng đã lấy năng lượng từ môi trường đây là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án A

Dựa vào năng lượng phản ứng.

Khi đốt cháy xăng, dầu trong các động cơ là phản ứng tỏa nhiệt để cung cấp năng lượng để chạy động cơ.

Đáp án B

Dựa vào các dụng cụ đo.

Để đo công suất điện ở mạch điện người ta sử dụng oát kế.

Đáp án A

Dựa vào sự biến đổi vật lí và biến đổi hóa học.

Bánh mì nướng bị cháy là quá trình biến đổi hóa học vì chất trong bánh mì đã biến đổi thành than.

Đáp án A

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng.

Đáp án A

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.

Ta có: m _Fe + m _S = m _FeS

m _FeS = 8 + 3 = 11g

Đáp án A

Dựa vào cách cân bằng hóa học

4Al + 3O ₂ \( \to \)2Al ₂ O ₃ .

Đáp án B

Dựa vào số mol khí CO ₂ và phản ứng phân hủy CaCO ₃ .

n _CO2 = 123,95 : 24,79 = 5 mol

Khối lượng CaCO ₃ có trong 1 kg đá vôi là: 1.80% = 0,8kg = 800g

CaCO ₃ \( \to \)CaO + CO ₂

5               \( \leftarrow \)    5 mol

H% = \(\frac{{{m_{CaCO3(TT)}}}}{{{m_{CaCO3(LT)}}}}.100 = \frac{{5.100}}{{800}}.100 = 62,5\% \)

Đáp án B

Dựa vào công thức tính tỉ khối: \({d_{X/KK}} = \frac{{{M_{\rm{X}}}}}{{{M_{KK}}}} = \frac{{{M_X}}}{{29}}\)

Vì tỉ khối của chất X đối với không khí nhỏ hơn 1 nên M _X nhỏ hơn M _KK

Vậy khí X là H ₂ .

Đáp án A

Dựa vào khái niệm mol.

Mol là lượng chất có chứa 6,022×10 ²³ hạt vi mô của chất đó.

Đáp án B

Dựa vào khái niệm mol.

Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Đáp án A

Dựa vào công thức tính khối lượng: m = n.M

Khối lượng của 0,5 mol khí Cl ₂ = 0,5.71 = 35,5g

Đáp án B

Dựa vào khái niệm dung dịch.

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

Đáp án D

Dựa vào công thức nồng độ mol: CM = \(\frac{n}{V}\)

Số mol NaOH = 0,4.0,5 = 0,2M

Đáp án B

Dựa vào công thức tính độ tan

Nồng độ phần trăm NaCl là = \(\frac{{{m_{c\tan }}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100 = \frac{{40}}{{40 + 100}}.100 = 28,5\% \)

Đáp án C

Dựa vào khái niệm tốc độ phản ứng.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm tốc độ phản ứng.

Đáp án A

Dựa vào các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng.

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không bị biến đổi chất là chất xúc tác.

Đáp án A

Tính số mol khí hydrogen và dựa vào phản ứng để tính khối lượng nước tạo thành.

n _H2 = \(\frac{{65}}{2} = 32,5mol\)

Theo phản ứng: n _H2 = n _H2O = 32,5 mol

m _H2O = 32,5.18 = 585g

Tính số mol khí Cl ₂ và Zn và dựa vào phản ứng để xác định chất hết, chất dư.

n _Cl2 = \(\frac{{5,95}}{{24,79}} = 0,24mol\); n _Zn = \(\frac{{8,45}}{{65}} = 0,13mol\)

Zn + Cl ₂ \( \to \) ZnCl ₂

0,13   0,24

Ta thấy: n _Cl2 > n _Zn => Cl ₂ dư; Zn hết

Dựa vào cách pha chế dung dịch.

Khối lượng NaCl có trong dung dịch là: 150.30% = 45g

Cách pha:

- Lấy 45g chất rắn NaCl.

- Hòa tan 45g NaCl rắn vào 105ml nước cất. Khuấy đều thu được dung dịch thu được 150 gam dung dịch NaCl 30%.

a) Gọi số mol muối MCl ₂ là a.

Khối lượng muối: \(\frac{{100\,{\rm{.}}\,\,{\rm{1,9\% }}}}{{{\rm{100\% }}}}{\rm{ = 1,9}}\,{\rm{(g)}}{\rm{.}}\)

\(\begin{array}{l}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{MC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}\,\,{\rm{ + }}\,\,{\rm{2AgN}}{{\rm{O}}_{{\rm{3}}\,}} \to \,M{{\rm{(N}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{2}}}\,\,{\rm{ + }}\,{\rm{2AgCl}}\\{\rm{Theo PTHH:}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{1}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{1}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{(mol)}}\\{\rm{Phan ung :}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{a}}\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{2a}}\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{a}}\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{2a}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{(mol)}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\\{\rm{Ta co: }}\,\,\,\,\,\,{\rm{a}}\,{\rm{ = }}\,\,\frac{{5,74}}{{{\rm{2}}\,{\rm{.}}\,{\rm{143,5}}}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{0,02}}\,{\rm{(mol)}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{(1)}}\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{(M}}\,\,{\rm{ + }}\,\,{\rm{2}}{\rm{. 35,5)}}{\rm{.0,01}}\,\,{\rm{ = }}\,{\rm{ 0,95}}\,\,{\rm{ =  > }}\,{\rm{M}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{24}}\,\end{array}\)

Vậy kim loại cần tìm là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO ₃ : \(\frac{{2\,{\rm{.}}\,\,0,02}}{{0,05}}{\rm{ = }}\,{\rm{0,8}}\,{\rm{(M)}}{\rm{.}}\)