Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước - Hóa học 11 - Kết nối tri thức
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion. - Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion.
I. Sự điện li
1. Hiện tượng điện li
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion.
- Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra các ion.
2. Chất điện li
a, Chất điện li và không điện li
- Chất điện li là những chất tan trong nước phân li ra các ion. VD: hydrochloric acid, sodium hydroxide, ..
- Chất không điện li là chất không phân li ra các ion. VD: saccarose, ethanol….
b, Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
- Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 …
+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 …
+ Hầu hết các muối.
Phản ứng: Một chiều. Biểu diễn: Mũi tên một chiều (→).
VD: HNO 3 → H + + NO 3 - .
- Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân tử chất tan phân li ra ion. Thường gặp là:
+ Các acid yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 SO 3 …
+ Base yếu: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 …
Phản ứng: Thuận nghịch.
Biểu diễn: Hai nửa mũi tên ngược nhau ( ⇌ )
VD: CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO - + H + .
II. Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
1. Khái niệm acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry.
- Acid là chất cho proton (H + ).
- Base là chất nhận proton (H + ).
2. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry.
Tổng quát hơn thuyết Arhenius. (Phân tử không có nhóm –OH như NH 3 hay CO 3 - cũng là base).
III. Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong thực tiễn.
1. Khái niệm pH
|
với [H + ] là nồng độ mol của ion H + .
- Môi trường acid có pH < 7.
- Môi trường base có pH > 7.
- Môi trường trung tính có pH = 7.
2. Xác định pH
- Sử dụng máy đo pH.
- Màu giấy pH, giấy quỳ và phenolphtalein:
IV. Sự thủy phân của c
ác ion
- Phản ứng thủy phân là phản ứng giữa ion với nước tạo ra các dung dịch có môi trường khác nhau.
VD: Dung dịch Na 2 CO 3 : Na + không bị thủy phân, CO 3 2- thủy phân trong nước tạo OH - :
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH -
Vì vậy Na 2 CO 3 có môi trường base.
V. Chuẩn độ acid – base
Nguyên tắc: Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.
SƠ ĐỒ TƯ DUY
